臭氧是理想的烟气脱硝剂.其脱硝反应为:2NO2+O2(g)．有关说法正确的是A. 增大压强可提高反应速率B. 升高温度可减小反应速率C. 达到平衡时.v=0D. 达到平衡时.NO2转化率为100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是

A. 增大压强可提高反应速率

B. 升高温度可减小反应速率

C. 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

练习册系列答案

相关题目

下列说法中正确的是

A. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

C. FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

D. 1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

D. 检验淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

(1)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

① 下列属于复合材料的是________(填字母)。

a. 青铜　　　　　　b. 玻璃钢　　　　　　c. 青花瓷

② 防弹车车体外壳使用了特种合金，合金通常不具有的性质是________(填字母)。

a. 熔点高 b. 硬度大 c. 耐腐蚀

③ 为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________(填字母)。

a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片

(2)人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。

① 海参具有很高的营养价值和药用价值。含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素，其中属于人体所需微量元素的是________，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。

② 维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化钾溶液”)。

③ 人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为

____________________。

(3)人们的生活与环境密切相关。

① 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用________(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。

② 废旧电池处理不当易造成____________污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为________(填化学式)沉淀而除去。

③ 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____________(填化学式)；烟道气中含有浓度较高的SO2，可用石灰乳作吸收剂，SO2最终转化生成______________(填化学式)。

④ 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____________________________。

下列有关物质用途的说法错误的是

A. SO2用于熏蒸粉丝 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂

C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料

下列属于置换反应的是

A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B. Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

C. 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O D. 2Mg＋CO22MgO＋C

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

已知：

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是_________，②的反应类型是_________。

（2）D中含有的官能团是________________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_____________。

（3）反应③的化学方程式是______________________。

（4）反应⑥的化学方程式是______________________。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

_______________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：]

____________________

对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：

A. A B. B C. C D. D

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V／mL
0.1mol·L－1KMnO4溶液	0.1mol·L－1H2C2 O4溶液	0.1mol·L－1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

请回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）实验中需要测量的数据是________。

（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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