以下各组粒子不能互称为等电子体的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

以下各组粒子不能互称为等电子体的是

B

答案：B
B中N₂H₄的价电子之和为14，C₂H₄的价电子之和为12，不相等。

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（8分）已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）B和C的分子式分别是       和       ；C分子的立体结构呈       形，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是       ，结合该物质的性质，推测D分子的极性                             （填“极性”或“非极性”）；
（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是        。
（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。

(8分)下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题：

(1)下列对C的结构、性质推断不正确的是(　　)

A．久置于空气中会变成白色

B．具有强氧化性

C．晶体中存在离子键与非极性键

D．是一种碱性氧化物

(2)A的原子结构示意图为________，H的电子式为________，E的结构式为________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

下列说法中错误的是

A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B．C₂H₅OH与C₂H₅B_r相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．非金属单质只能形成分子晶体

D．短周期元素离子

具有相同的电子层结构，若

硫可以形成分子式为S₂、S₄、S₆、S₈的单质，其中S₈的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．S₂、S₄、S₆、S₈互为同位素

B．S₂的摩尔质量为32 g/mol

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO₃

D．1 mol S₈单质中含有的S—S键个数为8N_A

氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH₃分子的空间构型是____________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的

键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。

a.CF₄ b. CH₄ c. NH₄⁺ d.H₂O

下列叙述中，不正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．单质中不一定存在非极性键

C．非金属原子之间只能构成共价化合物

D．Cl₂的沸点比F₂高，这与分子间作用力的大小有关

等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

下列各组物质中，含有相同的化学键的是

B．H₂S和SO₂

C．Cl₂和KCl

D．F₂和NaBr