题目内容

碳酸钙在密闭容器中加热分解产生氧化钙和二氧化碳并达到平衡：

CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）

已知298K时的数据如下：

物质

CaCO3（s）      CaO（s）      CO2（g）

1206.9           -635.6         -393.5

-1128.8           -604.2         -394.4

求298K时分解反应的K和分解压。在石灰窑中欲使CaCO3（s）以一定的速度分解,CO2的分压应不低于101325 Pa，试计算石灰窑温至少维持在多少度？（假设此反应的 ），

对 CaCO3（s）的分解反应：CaCO3（s）   CaO（s）+CO2（g），Kp=，

即反应的平衡常数是平衡时CO2（g）的分压与标准压力之比。

298K时，+-=-635.6-393.5+1206.9 =177.8

= 604.2 -394.4+1128.8 =130.2

分解压 = 1.5 ×1023×101325 = 1.52×1018 Pa

设CO2的分压应不低于101325Pa时，石灰窑温至少维持在T K，

，

由

，即

T = 1113 K

练习册系列答案
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（2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；产生此现象的原因是
饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；

④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)＞c(H+)

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

[　　]

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是                                （    ）

       ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH       CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

       ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

       ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)      2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；

       ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

       ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

       CH3COO-+H2O     CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

       ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

       ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

       A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦

 
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    mol/．
②该反应的平衡常数表达式为    ．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是    ．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH    7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）    ．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是    ；产生此现象的原因是    ．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2 ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：    ．

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ）
①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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