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在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的
A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电荷数
A
Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的质子数，Fe2+、Fe3+ 分别失去了2个、3个电子，所以，最外层电子数、核外电子数都不相同，Fe2+带2个单位正电荷，Fe3+ 带3个单位正电荷，所以，电荷数也不相同，故选A。
练习册系列答案
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z
D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式         上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是          
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
该物质含有的化学键是          。
已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．C元素的最高正价为+7价               B．离子半径：A2-＞C-＞B2+
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C          D．还原性：A2-<C－
科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性
氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（   ）
A．HCl B．NaHC．H2O2D．H2
（13分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
j
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
 
g
h
 
 
 
 
 
 
 
 
i
 
 
 
 
 
k
 
 
 
 
（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。
（2）e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________________（用具体名称回答）
（3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有___________________（用表中列出元素的化学式填写）
（4）短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第      族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是          。
2010年10月1日我国“嫦娥二号”探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中3He的分布和资源量。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He 的同素异形体B．比4He 少一个电子
C．是4He 的同位素D．比4He少一个质子
A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。
下列说法正确的是（  ）

A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸
B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质
C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠
D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳

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