题目内容
【题目】Na2O2是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。
【实验步骤】
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
回答下列问题：
（1）在A装置中方框内的仪器可以选用_____________（①②③④⑤中选出所需的装置，使仪器装置图完整）。
（2）装置B的作用是________________。
（3）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C
Na2CO3+X，则X为___________（填化学式）。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为________________________。
（5）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①所得溶液的溶质是___________（填化学式）。
②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为___________。
（6）写出Na2O2的一种重要用途_________________。
【答案】（1）② （2）防止倒吸 （3）Na2O
（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1
（5）①NaOH、Na2CO3②1mol/L
（6）用于呼吸面具中作为O2的来源
【解析】
试题分析：（1）碳粉和过氧化钠都是固体，因此应选择图示装置
答案选②；（2）CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流，所以装置B的作用是防止倒吸；（3）根据原子守恒可知，X应该是氧化钠；（4）53 g Pd是0.5mol，反应中转移电子是1 mol，所以氧化产物是CO2，则方程式为PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl；（5）① 所得产物是碳酸钠和氧化钠，后者溶于水生成氢氧化钠，因此所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3；②过氧化钠是3.9g÷78g/mol = 0.05mol，根据钠原子守恒可知，氯化钠是0.1 mol，所以浓度是0.1 mol÷0.1 L = 1.0 mol/L；（6）2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3+O2，可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用；过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
