Question

（8分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

 

Answer 1

（1）①K₂CO₃＋KOH  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃＋KHCO₃  ④KHCO₃

（2）K₂CO₃ 质量为：6.90g，KHCO₃质量为：5.00g

KOH 溶液物质的量浓度为：0.500 mol•L^—1

解析:（1）KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂发生下列反应：

CO₂ 不足时，CO₂ + 2KOH = K₂CO₃+ H₂O

CO₂ 过量时，CO₂ + KOH = KHCO₃所以组成如下图：（共4种组合）

（2）若通入CO₂气体为2.24L即0.1mol，全部生成K₂CO₃ ，CO₂ ～ K₂CO₃其质量为13.8g，若通入CO₂气体为2.24L即0.1mol，全部生成13.8g KHCO₃ ，CO₂ ～ KHCO₃其质量为10g, 而实际得到11.9g的白色固体，介于10g,～13.8g之间，因此混合物为K₂CO₃和KHCO₃设其物质的量各为xmol、ymol

         x + y=0.1mol    (碳守恒)           x = 0.05mol K₂CO₃即为6.90g

       138x + 100y = 11.9g                   y = 0.05mol KHCO₃即为15.00g

根据K守恒：KOH 溶液物质的量浓度为：= 0.05mol/L