题目内容
对H3O+的说法正确的是（ ）
| A、氧原子采取sp2杂化 |
| B、离子是正四面体形 |
| C、离子中存在配位键 |
| D、离子中存在非极性键 |
考点：配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+
（a-xb）；H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键；
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解答：
解：H3O+中，价层电子对数=3+
（6-1-3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键，
故选：C．
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故选：C．
点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
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