Question

有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
2H₂+4OH^－- 4e^－＝4H₂O  O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，下列说法中错误的是

A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol

C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

Answer 1

B

试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以A正确；B、标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氢气再反应中失去2个电子，因此0.15mol氢气再反应中失去0.15mol×2＝0.3mol电子，B不正确；C、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，因此氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率，C正确；D、氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染，属于环境友好电池，D正确，答案选B。