Question

【题目】某同学配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯___________。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 ____ (填选项字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥

（3）该同学应称取NaOH固体 ___ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ____ (填大写字母)。

该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是 ____ (填序号)。

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

Answer 1

【答案】 500mL容量瓶 C 10.0 g cd C ACD

【解析】（1）配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，（可能会用到量筒量取蒸馏水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶，所以还缺填500mL容量瓶；（2）甲图操作为直接向容量瓶中加水定容，应该放在使用胶头滴管定容之前，即④与⑤之间，故答案为：C；（3）配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，烧杯和氢氧化钠的总质量为：23.1g+10.0g=33.1g，需要选用的砝码为20g+10g，即cd正确；还需要游码的质量为：33.1g-30g=3.1g，图示中C的游码读数为3.1g，所以答案选C；（4）A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项A正确；B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，选项B错误；C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，选项C正确；D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，选项D正确；答案选ACD。