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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是ΔH1＝－285.8kJ/mol、ΔH2＝－1411.0kJ/mol和ΔH3＝－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A. －44.2kJ/mol B. ＋44.2kJ/mol C. －330kJ/mol D. ＋330kJ/mol
【答案】A
【解析】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则有：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=-1411.0kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)△H=-1366.8kJ/mol；根据盖斯定律，将②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=(-1411.0kJ/mol)-(-1366.8kJ/mol)=-44.2kJ/mol，故选A。
【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。
（5）碘、铜两种元素的电负性如表:
元素 | I | Cu |
电负性 | 2.5 | 1.9 |
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。
