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某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．7dB．5dC．dD．2d
B
生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气的平均相对分子质量是2d，则根据反应的方程式可知，A的相对分子质量为5×2d÷2＝5d，答案选B。
练习册系列答案
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在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（   ）。
A．气体A与B的相对分子质量之比是m∶n
B．相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m
C．同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积气体A与B的质量比为m∶n
下列说法正确的是(     )
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L
（15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为           ；这些OH¯与         molNH3的质量相等，与　      g Na+含有的离子数相同。
（2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为           。
（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1
Cl－，则SO的浓度为　  　        
（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为           mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为        mol/L，溶液中含Na+的个数为     
若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO42-的物质的量浓度为        mol/L。
l g N中含有n个N原子，则阿伏加德罗常数N可以表示为
A．14n molB．28n molC．n/14molD．n/28 mol
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（   ）
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。
B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。
D．足量铜与 0．1L 18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。
某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO42-的物质的量为（   ）   
A． molB． molC．molD． mol
（6分）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为            ；若质量相等时，两种气体的体积比            ；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是                    。

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