题目内容
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)
CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)
CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H3(g)
CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，
移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(
)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。
(1)124.2
(2)C3H8+5O23CO2+4H2O 负
(3)4.2×10-7 mol·L-1
(4)＞ 
+H2O + (或 
+H+)
+H2O
H2CO3 +OH- 、
的水解程度大于电离程度
解析：（1）①-②得C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g） ΔH=ΔH1-ΔH2=124.2 kJ·mol-1。
（2）该电池中，O2在正极得电子，与CO2结合成
，生成的
向负极移动。
（3）K1=
=4.2×10-7 mol·L-1。
（4）pH＞8，溶液显碱性，则说明水解程度大于电离程度，水解：+H2O H2CO3 +OH-，电离：
+H2O
+H3O+，所以c（H2CO3）＞c（
）。
HCO3-+H+的平衡常数K1=
CO32-+H+，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，
（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总