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微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、对环境无污染等特点而被人们重视，以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正、负极反应式如下：
正极6O2+24H++24e-
催化剂
.
12H20
负极C6H12O6+6H2O-24e-
催化剂
.
6CO2↑+24H+
则下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．该电池的工作环境是高温条件
B．葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原
C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸等
D．该电池的总反应式为C6H1206+602
催化剂
.
6C02+6H20
A、该电池是燃料原电池，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；
B、葡萄糖在反应中失去电子被氧化，故B错误；
C、浓硫酸能和有机物发生脱水反应，电池的电解质溶液不能是浓硫酸，故C错误；
D、将正负极反应方程式相加即可得总反应方程式为：C6H12O6+6O2
催化剂
.
6CO2+6H2O，故D正确；
故选：D．
练习册系列答案
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我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是       ，负极反应为                               ；正极材料是         ，正极反应为                                     。
“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是______．
（2）氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：负极______；正极______；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol?L-1，用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112LH2（标况）．试计算：
①阴极析出Cu______mol．阳极析出气体为______（填化学式）．
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为______．
电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
充电
放电
Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（　　）
A．充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6
B．放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
C．充电时，电池的负极与电源的负极相连
D．放电时，Li+向负极移动
 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______    ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
(8分)试用══↑的反应设计原电池。
（1）原电池中使用的电解质溶液是                 ；
（2）写出电极反应式：
负极：                         ，
正极:                            ；
（3）在方框中画出此原电池的图，并标出电极材料的名称。
下列装置能够组成原电池是
(8分)
如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为                    ；反应进行一段时间后溶液C的pH将      (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为         ，B(正极)极材料为       ，溶液C为             。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为                       。
镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便         等优点,
其结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A．该电池可以在高温下正常工作
B．电池工作时，H+向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应式为：
Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20

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