题目内容
亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
分析：亚硝酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
解答：解：A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO2是弱电解质，故A错误；
B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误；
C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故C正确；
D．等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢，是因为亚硝酸部分电离，氢离子浓度较小，说明HNO2是弱电解质，故D错误．
故选C．
B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误；
C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故C正确；
D．等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢，是因为亚硝酸部分电离，氢离子浓度较小，说明HNO2是弱电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的判断，题目难度不大，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．
练习册系列答案
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