题目内容
【题目】向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
B. b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D. 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积
【答案】D
【解析】Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，当Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应时，溶液导电能力最小（图中a点）；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，溶质为NaOH（图中b点）；继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应OH-+H+=H2O，OH-完全反应完，溶液中离子浓度降到最低，溶液中的溶质为硫酸钠，导电能力最弱（图中d点）；根据以上分析可知，a、b两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全，A错误；b点时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，Ba2+沉淀完全，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，B错误；结合以上分析可知，反应进行到d点时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，C错误；a点为水，d点为硫酸钠溶液，强酸强碱盐，不水解，对水平衡无影响；b点为氢氧化钠溶液，抑制水电离；c点为氢氧化钠和硫酸钠的混合液，抑制水电离，但是比b点抑制程度小一些；因此溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b，D正确；正确选项D。
