Question

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是               
①ω＝                      ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

Answer 1

A

气溶于水，溶质还是按氨气来算，故①中分子应该是17a, ①错；③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω，因为氨水的密度比水的小，③错；④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，盐酸应该过量，溶液呈酸性，再根据电荷守恒得④正确，故此题的答案是A。