题目内容
Cl2通入浓氨水会发生反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2．今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体，将该混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl2，N2各占50%)．(气体体积均在标准状况下测定)
(1)下面是甲、乙、丙三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，填入空格中．
甲：(3－1)∶2＝
∶x，x代表________；
乙：3∶(x－
)＝1∶[－(1.12－x)]，x代表________；
丙：71x∶28(1－x)＝
×22.4，x代表________；
(2)经计算，被氧化的氨的质量为________g．
答案：
解析：
解析：
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(1)甲：被氧化的氨的物质的量 乙：原混合气中Cl2在标准状况下的体积 丙：原混合气中Cl2的体积分数 (2)0.34 |
练习册系列答案
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下列有关实验的描述正确的是（ ）
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Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
6NH4Cl＋N2，现将1.12 L N2、Cl2的混合气体(90％ Cl2、10％ N2)通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672 L(50％ N2、50％ Cl2)，求反应中有多少克的氨被氧化(体积均已换算成标准状况)．