题目内容

影响化学反应速率的本质因素是（    ）
A．反应物的浓度B．反应物的性质
C．使用催化剂D．反应温度
B
影响反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、浓度、压强都是外在因素。
练习册系列答案
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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（  ）
A．加入适量的铝粉B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸
(12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：                                                  。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是       同学的猜想，理由是                            。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 结论
实验过程
实验现象
结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.
无明显现象
              
              
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 
              
              
下列说法正确的是（    ）
A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是(　　)
下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是
A．增大压强一定能加快化学反应速率.
B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.
C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.
D．升高温度,一定能加快化学反应速率
足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L盐酸D．20mL18.4mol/L硫酸
反应C(固)+H 2O(气)CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升温
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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