Question

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

 (Ⅰ)

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反应为放热反应）

该反应的化学平衡常数表达式为K=，反应各物质的浓度随时间变化情况如图(Ⅰ)：

（1）根据图(Ⅰ)数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为_______________。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K______________。（填增大、减小或不变）

HI浓度的变化正确的是______________。（用图(Ⅱ)中a—c的编号作答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是_______________。（用图(Ⅱ)中d—f的编号作答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图(Ⅲ)中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

 (Ⅱ)

(Ⅲ)

Answer 1

解析：本题考查可逆反应的相关知识点。（1）根据图Ⅰ，找出3 min达到平衡时，

（2）①升高温度时，由于正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以化学平衡常数K减小，HI浓度减小，所以为c。②在体积不变的容器中，若加入I₂，平衡将向正反应方向移动，H₂的浓度将减小，所以为f。

（3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，由于可逆反应前后气体的物质的量不变，所以平衡不动，只是浓度都减半，速率都减半而已。所以在8 min之前，浓度为0.5  mol·L^-1，8 min之后，浓度为0.25 mol·L^-1，见图。

答案：（1）0.167 mol·L^-1·min^-1

（2）①减小  c  ②f

（3）见下图