题目内容
已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（ ）
分析：铜粉放入稀盐酸中，不发生反应，当加入选项中某物质后，铜粉的质量减少，则发生氧化还原反应，以此来解答．
解答：解：A．Cu与盐酸、硫酸亚铁均不反应，Cu的质量不会减少，则不可能为硫酸亚铁，故A选；
B．Cu能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，Cu的质量减少，故B不选；
C．硝酸钾在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，Cu的质量减少，故C不选；
D．Cu与硝酸发生氧化还原反应，Cu的质量减少，故D不选；
B．Cu能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，Cu的质量减少，故B不选；
C．硝酸钾在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，Cu的质量减少，故C不选；
D．Cu与硝酸发生氧化还原反应，Cu的质量减少，故D不选；
点评：本题考查氧化还原反应，侧重物质性质的考查，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度不大．
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已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A、2，4，3，2，2，6 | B、0，2，1，0，1，2 | C、2，0，1，2，0，2 | D、2，8，5，2，4，10 |
已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
| A、加入KSCN溶液一定不变红色 | B、剩余固体中一定含铜 | C、溶液中一定含Cu2+ | D、溶液中一定含有Fe2+ |
已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
|
组别 |
① |
② |
③ |
④ |
|
V[FeCl3(aq)]/mL |
50 |
50 |
50 |
50 |
|
混合粉末质量/g |
1.2 |
2.4 |
3.6. |
4.8 |
|
反应后剩余固体质量/g |
0 |
0.64 |
1.92 |
3.12 |
分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2