取25.0 g CuSO4·5H2O晶体.加热使之均匀缓慢升温至1000 ℃.并恒温1小时.将带火星的木条插入产生的气体中.木条可以复燃.试通过计算完成下列问题.(已知:在1000 ℃时.Cu+比Cu2+稳定).? 以下是加热过程中发生的化学反应:?CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑?CuSO4CuO+SO3↑ 4CuO2Cu2O+O2↑?2SO32S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1000 ℃，并恒温1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。试通过计算完成下列问题。（已知：在1000 ℃时，Cu⁺比Cu²⁺稳定）。?

以下是加热过程中发生的化学反应：?

CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O↑?

CuSO₄CuO+SO₃↑　

4CuO2Cu₂O+O₂↑?

2SO₃2SO₂+O₂?

（1）充分反应后，最终固体产物颜色为　　　　，其质量为 g。?

（2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g？（填“能”或“不能”）。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。（4）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为。?

A.0.10 mol　　B.0.15 mol　　C.0.20 mol

（1）红色　7.2?

（2）能，产物中有CuO 6 g,CuSO₄ 4 g?

（3）Cu₂O 3.6 g　CuO 4 g　

（4）B?

解析：（1）2CuSO₄·5H₂O～Cu₂O?

2×250 144?

25.0 g x?

x=7.2 g?

（2）若产物全部为CuSO₄，则质量为16 g，若产物全部为CuO，则质量为8 g。?

所以10 g固体中含有CuSO₄和CuO，设CuSO₄和CuO的物质的量分别为?x、y?，?

解得x=0.025 mol,y=0.075 mol?

即CuSO₄：4 g,CuO：6 g?

（3）若产物全部是CuO，则质量为8 g，若产物全部是Cu₂O，则质量为7.2 g，所以7.6 g固体中含有Cu₂O和CuO，则有：?

2n(Cu₂O)+n(CuO)=0.1 mol?

144 g·mol·L^-1·n(Cu₂O)+80 g·mol·L^-1n(CuO)=7.6 g?

解得n(Cu₂O)=0.025 mol，则m(Cu₂O)=3.6 g?

n(CuO)=0.05 mol，则m (CuO)=4 g

练习册系列答案

以下是加热过程中发生的化学反应：

CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O↑

CuSO₄CuO+SO₃↑ 4CuO2Cu₂O+O₂↑

2SO₃2SO₂+O₂

（1）充分反应后，最终固体产物颜色为____________，其质量为_________g。

（2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g？_________（填“能”或“不能”）。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由___________________________________。

（3）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。

（4）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为_________。

A.0.10 mol B.0.15 mol C.0.20 mol

(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①
C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g) △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②
4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。
⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe²^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①
C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g) △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                ②
4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝ ▲ 。
⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05mol·L^－¹，此时反应向 ▲ （填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜
粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe²^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）

(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1 ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g) △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1 ③

请回答下列问题：

⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。

⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。

提示：2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋ 8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe²^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

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