题目内容

（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                      。
（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是       ，负极的电极反应式为            

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                   kJ
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ，在导线中电子流动方向为                  （用a、b表示）。
②负极反应式为                                      。

略
练习册系列答案
相关题目
（15分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______    。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是        ______  。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______        。
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法
不正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

图I                        图II
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______             ______；
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____              ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                    。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为     kg。
利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．乙中Cu电极的电极反应式是：
2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
B．甲中通入氢气的电极为正极
C．乙中阴离子向石墨电极移动
D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用（ ）
A．铜B．钠C．锌D．石墨
（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：                          ；标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为          mol。s

在如图构想的物质循环中太阳能最终转化为         能。

（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则

负极的电极反应式为                                    ，
正极的电极反应式为                            。
【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】
（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

操作①的名称是               ；反应②的离子方程式是                          ，下述物质中不可做试剂③的是                 。
A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳
电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是
A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺
B．远洋油轮船底镶嵌锌块
C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属
D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品
（15分）a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
（1）a元素为____        ，甲的分子式为          ，丁的电子式为        。
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：                            。
（3）a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为
                                     。
（4）乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为____         。

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