题目内容

I.硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂.某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下:

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(1)刮除药片糖衣称得样品ag,将其研碎后迅速溶解,配制溶液.操作如图所示,操作是否正确,______,如不正确,说明原因(正确可不填写)
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(2)洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______.(写离子符号)
(3)将沉淀物灼烧,冷却至室温,称得其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g,若b1-b2=0.3,则接下来的操作______,后通过计算可得出结果.
(4)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是______
(用化学方程式表示)
II.某化学兴趣小组在做实验时,将AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失.大家经查阅资料后发现,可能的原因是发生了下列反应:AgI+I-
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[AgI2]-
(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,请你协助他完成实验.
实验l:向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液,观察到无沉淀生成.
实验2:向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液,有黄色沉淀生成;再______.
(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,结果又出现了沉淀.请解释出现沉淀的原因______.
(3)丙同学在实验所得的溶液中,滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色.大家通过查阅数据,分析认为产生的沉淀不可能是AgCl,所查阅的数据是______.
同学们通过查阅资料知道,AgCl沉淀能溶于浓氨水.请写出这一反应的离子方程式______.
I.(1)容量瓶是专门配制精确一定物质的量的浓度的溶液的仪器,本实验中须250.00mL溶液,精确到0.01mL,所以必须用250mL容量瓶,图中是200mL容量瓶错误,
故答案为:不正确;容量瓶应该是250mL;
(2)根据测定其中铁元素含量的实验步骤知,加入稀硫酸引入硫酸根离子,加入氯水引入氯离子,加入氨水引入氨根离子和氢氧根离子,灼烧红棕色的固体,目的是得到三氧化二铁,否则灼烧前的固体中混有硫酸铁等杂质,须除去这些杂质,
故答案为:NH4+、Cl-、SO42-、OH-、;
(3)将沉淀物灼烧的目的是得到恒重的三氧化二铁固体,如果不恒重,说明固体中含有结晶水影响铁的含量的测定,所以固体须恒重,因实验室测固体用的是托盘天平,托盘天平的精确度为0.1克,所以将沉淀物灼烧,冷却至室温,称得其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g,若b1-b2=0.3,则接下来的操作是再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1克为止,
故答案为:再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1克为止;
(4)氢氧化亚铁中+2价的铁具有还原性,空气中的氧气具有还原性,氢氧化亚铁在空气中很快被氧气氧化,发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,只有氢氧化铁,效果与加入氯水后最终的效果相同,
答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
II.(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失,实验操作中已经得到了黄色沉淀,根据可能发生的反应AgI+I-?[AgI2]-,知再继续滴加KI溶液,黄色沉淀溶解,
故答案为:继续滴加KI溶液,黄色沉淀溶解;
(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,硝酸具有强氧化性,能将碘离子氧化成单质碘,使碘离子的浓度降低,对于AgI+I-?[AgI2]-,反应物浓度降低,平衡向逆反应方向移动,所以出现碘化银黄色沉淀,
故答案为:加入硝酸溶液后,硝酸将碘离子氧化,使碘离子浓度减小,平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动;
(3)丙同学在实验所得的溶液中,滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色,可通过查阅它们的溶解度比较大小,溶解度小的易形成沉淀,所以所查阅的数据是AgI、AgCl的溶解度;AgCl沉淀能溶于浓氨水.形成了络合物[Ag(NH32]+
故答案为:AgI、AgCl的溶解度;AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O;
练习册系列答案
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(2011?双流县模拟)I.硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂.某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下:

(1)刮除药片糖衣称得样品ag,将其研碎后迅速溶解,配制溶液.操作如图所示,操作是否正确,
不正确
不正确
,如不正确,说明原因(正确可不填写)
(2)洗涤的目的是除去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、SO42-、OH-
NH4+、Cl-、SO42-、OH-
.(写离子符号)
(3)将沉淀物灼烧,冷却至室温,称得其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g,若b1-b2=0.3,则接下来的操作
再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1克为止
再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1克为止
,后通过计算可得出结果.
(4)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(用化学方程式表示)
II.某化学兴趣小组在做实验时,将AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失.大家经查阅资料后发现,可能的原因是发生了下列反应:AgI+I-[AgI2]-
(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,请你协助他完成实验.
实验l:向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液,观察到无沉淀生成.
实验2:向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液,有黄色沉淀生成;再
继续滴加KI溶液,黄色沉淀溶解
继续滴加KI溶液,黄色沉淀溶解

(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,结果又出现了沉淀.请解释出现沉淀的原因
加入硝酸溶液后,硝酸将碘离子氧化,使碘离子浓度减小,平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动
加入硝酸溶液后,硝酸将碘离子氧化,使碘离子浓度减小,平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动

(3)丙同学在实验所得的溶液中,滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色.大家通过查阅数据,分析认为产生的沉淀不可能是AgCl,所查阅的数据是
AgI、AgCl的溶解度
AgI、AgCl的溶解度

同学们通过查阅资料知道,AgCl沉淀能溶于浓氨水.请写出这一反应的离子方程式
AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O;
AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O;
(2011?宁波模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
[查阅资料]
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量.反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[准备实验用品]
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管.
②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水.
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO4晶体,配成250.00mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水溶液.
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中.
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积的初读数.
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数.再重复滴定2次.
[实验记录]
滴定次数
实验数据
1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V(KMnO4)/mL(初读数)  0.00  0.20  0.00
V(KMnO4)/mL(终读数) 15.85 15.22 14.98
[交流与讨论]
(1)准备的实验用品中,不需要的仪器有(填序号)
c,e,j
c,e,j
;不需要的试剂有(填序号)
c,d,f
c,d,f

(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1

(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是
b
b
(填字母序号).

(4)判断滴定终点的依据是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色,且半分钟内不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色,且半分钟内不褪色

(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量会
无影响
无影响
(偏大、偏小、无影响).
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的含量
16.8%
16.8%

I.硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂.某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下:

(1)刮除药片糖衣称得样品ag,将其研碎后迅速溶解,配制溶液.操作如图所示,操作是否正确,______,如不正确,说明原因(正确可不填写)
(2)洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______.(写离子符号)
(3)将沉淀物灼烧,冷却至室温,称得其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g,若b1-b2=0.3,则接下来的操作______,后通过计算可得出结果.
(4)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是______
(用化学方程式表示)
II.某化学兴趣小组在做实验时,将AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失.大家经查阅资料后发现,可能的原因是发生了下列反应:AgI+I-[AgI2]-
(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,请你协助他完成实验.
实验1:向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液,观察到无沉淀生成.
实验2:向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液,有黄色沉淀生成;再______.
(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,结果又出现了沉淀.请解释出现沉淀的原因______.
(3)丙同学在实验所得的溶液中,滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色.大家通过查阅数据,分析认为产生的沉淀不可能是AgCl,所查阅的数据是______.
同学们通过查阅资料知道,AgCl沉淀能溶于浓氨水.请写出这一反应的离子方程式______.

I.硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂.某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下:

(1)刮除药片糖衣称得样品ag,将其研碎后迅速溶解,配制溶液.操作如图所示,操作是否正确,______,如不正确,说明原因(正确可不填写)
(2)洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______.(写离子符号)
(3)将沉淀物灼烧,冷却至室温,称得其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g,若b1-b2=0.3,则接下来的操作______,后通过计算可得出结果.
(4)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是______
(用化学方程式表示)
II.某化学兴趣小组在做实验时,将AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失.大家经查阅资料后发现,可能的原因是发生了下列反应:AgI+I-[AgI2]-
(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,请你协助他完成实验.
实验l:向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液,观察到无沉淀生成.
实验2:向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液,有黄色沉淀生成;再______.
(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,结果又出现了沉淀.请解释出现沉淀的原因______.
(3)丙同学在实验所得的溶液中,滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色.大家通过查阅数据,分析认为产生的沉淀不可能是AgCl,所查阅的数据是______.
同学们通过查阅资料知道,AgCl沉淀能溶于浓氨水.请写出这一反应的离子方程式______.

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