题目内容
【题目】已知：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 吸收热量：Q |
下列说法中不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等
【答案】D
【解析】
试题分析：A、先由
可知，参加反应的CO为
mol = 0.8mol，再由表中数据和
可知，容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%，A正确；B、CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，B正确；C、由题意推断可知，容器①中反应达平衡时，CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.2 mol、3.2 mol、0.8 mol、0.8 mol，由此推断该温度下反应的平衡常数K=
=
=1，其逆反应的K=
=1，同理，设容器②中CO2反应了x mol，达平衡时，CO2（g）、H2（g）、CO（g）、H2O（g）的物质的量分别为（1-x） mol、（4-x） mol、x mol、x mol，反应的K=
=
=1，解得：x=0.8，则容器②中CO2的平衡转化率为
=80%，C正确；D、设两容器的容积均为yL，则平衡时容器①和②中CO2的浓度分别为
mol/L、
mol/L，二者之比等于4∶1，不相等，D错误；答案选D。
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