题目内容
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:
Ⅰ.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;
Ⅱ.用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2;
Ⅲ.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;
Ⅳ.利用氧化还原滴定方法,在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质,如草酸晶体H2C2O4·2H2O)溶液标定其浓度.已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2反应中其他元素没有得、失电子.请回答下列问题:
(1)写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是________;
(2)如何保证在70℃-80℃条件下进行滴定操作:________;
(3)准确量取一定体积(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的仪器是________;
(4)若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL.问:
①滴定终点标志是________;
②KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1;
(5)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)
答案:
解析:
解析:
(1)6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O; (2)水浴加热,用温度计控制水温 (3)酸式滴定管 (4)最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时 W/6.3 V; (5)偏高 |
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