n g CO2中有m个O原子.则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A．22m/nB．m/22nC．32m/nD．m/32n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

n g CO₂中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为

A．22m/n

B．m/22n

C．32m/n

D．m/32n

A

试题分析：m="n/M" ×2N_A所以N_A=22m/n。

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实验室要用98%（密度为1．84g．cm^-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需准确量取98%的硫酸            mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

现有CO．CO₂．O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L^-1

B．20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

由以下两种途径制铜：（1）CuO

H₂

Cu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是

A．消耗等物质的量的Zn、H₂SO₄、CuO

B．所有反应类型都相同

C．过程中产生的ZnSO₄质量相同

D．只有CuO消耗的质量相同

2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是

A．（1）=（2）=（3）	B．（1）=（2）>(3)
C．（1）>(2)＞(3)	D．（2）>(1)=(3)

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）

A．9.2 g C₇H₈和C₃H₈O₃的混合物中所含氢原子总数为0.8N_A

B．标准状况下，11.2 L C₂H₅OH中所含的分子数为0.5N_A

C．将含0.1 mol FeCl₃的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

D．0.1 mol Na₂O₂参加反应转移的电子数目是0.2N_A

现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO₄）溶液，试求：
(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO₄溶液配制，则需要该溶液多少毫升？
(3)若用胆矾（CuSO₄ 5H₂O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 N_A

B．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5N_A

C．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 N_A

D．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A