Question

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g).已知反应过程中某一时刻SO₂,O₂,SO₃的浓度（mol/L）分别为：0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是

A．SO₂为0.4mol/L,O₂为0.2mol/L             B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L                 D．SO₃为0.4mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：若SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L，则三氧化硫为0mol/L，A错误；若二氧化硫为0.25mol/L，则O₂和SO₃分别为0.125mol/L、0.15mol/L，B正确；若二氧化硫为0.15mol/L，则三氧化硫为0.25mol/L或若三氧化硫为0.15mol/L，则二氧化硫为0.25mol/L，C错误；若三氧化硫为0.4mol/L，则SO₂和O₂浓度均为0，D错误。

考点：化学平衡

点评：可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，可逆反应不能进行到底即可逆反应中各组分浓度不可能为0。