Question

按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)₂溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：                                             。
（2）灯泡的现象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）发生反应的离子方程式为：                                  

Answer 1

（1）生成白色沉淀
（2）先变暗后变亮  Ba(OH)₂和H₂SO₄先发生反应使离子浓度减小，然后H₂SO₄过量离子浓度增大
（3）Ba²⁺+SO₄^2-+ 2OH^－+2H⁺= BaSO₄↓＋2H₂O

试题分析：向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO₄沉淀，溶液的导电性减弱，所以灯泡先变暗；稀硫酸过量时，溶液中H⁺和SO₄^2-浓度增大，灯泡又变亮。