将1 mol Na2O2和1 mol NH4HCO3固体混合后置于密闭容器中.加热至300℃.待完全反应后放出气体.残余的固体物质是 [ ]A．1 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3 C．0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaOH D．1 mol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将1 mol Na₂O₂和1 mol NH₄HCO₃固体混合后置于密闭容器中，加热至300℃，待完全反应后放出气体，残余的固体物质是

[ ]

A．1 mol Na₂CO₃和1 mol NaOH
B．1 mol Na₂CO₃
C．0.5 mol Na₂CO₃和0.5 mol NaOH
D．1 mol NaOH

B

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（2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：

；操作②名称是：

操作③的名称是：

；
操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的

（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体

（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

更换滤纸，重新过滤

更换滤纸，重新过滤

，
（ii）混合液A的主要成分是

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-

加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）将溶液C倒入

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多晶体，剩余较少水时

出现较多晶体，剩余较少水时

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是

使沉淀颗粒增大，便于过滤

使沉淀颗粒增大，便于过滤

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为

1.6×10^一7mol/L

1.6×10^一7mol/L

将15 mL　2 mol·L^－1　Na₂　CO₃溶液逐滴加入到40 mL，0.5 mol·L^－1　MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
[　　]
A．	4
B．	3
C．	2
D．	1

下列说法正确的是

A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L

B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7

C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－? 、SO42－能大量共存

D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：______；操作②名称是：______；

操作③的名称是：______；
操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体______（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是______（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（ⅴ）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为______．

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：______；操作②名称是：______；
操作③的名称是：______；
操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体______（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是______（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（ⅴ）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为______．