高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:下列叙述错误的是A. 放电时正极附近溶液的碱性增强B. 充电时锌极与外电源正极相连C. 放电时每转移3 mol电子.正极有1mol K2FeO4被还原D. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- FeO42- + 4 H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 充电时锌极与外电源正极相连

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

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某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则____________________；也不能太小，否则____________________。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在__________g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_____________代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器
A	将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2	胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
B	实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水	酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
C	用植物油提取溴水中的Br2	铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯
D	用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A. A B. B C. C D. D

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如图所示装置进行实验。

(1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。

(2)装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)