题目内容

【题目】下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

【答案】D
【解析】解：A．元素氯由﹣1价变成0价，是氧化反应，故A正确；B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；
D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

【题目】下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A.摩尔质量：g/molB.气体摩尔体积：mol/L

C.溶解度：g/100gH2OD.密度：g/cm3

【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

【题目】对下列四种有机物的分析，正确的是（ ）
A.水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应
B.乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成
C.四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应
D.四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应

【题目】某化学研究小组设计如下图装置制备纯净的氯化铁。

资料：

①氯化铁遇水能发生剧烈反应生成Fe(OH)3；

②CCl4难溶于水，密度大于水，且Cl2在CCl4中的溶解度远大于水中的溶解度。

回答下列问题：

（1）试剂X的作用是__________________，试剂Y是__________________。

（2）实验过程中，A、E两处有酒精灯，应先点燃___________（填“A”或“E”）处；实验完毕后，关闭旋塞K，熄灭酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________，B的作用是______________________。

（3）用量简量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡、静置、分液，分别取上层液、下层液滴在有色布条上，能使有色布条褪色的是__________（填“上层液”或“下层液”）。

（4）写出装置A中反应的离子方程式：_____________________________。实验结束后，测得装置E中的铁丝网质量增加mg，则理论上装置A中反应转移电子的物质的量为_________mol（用含m的式子回答）。

（5）有同学认为上述装置存在不足，用该装置制取的氯化铁中还含有其他杂质（不考虑铁），建议进行改进，请提出你的改进办法_____________________________。

【题目】已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:

下列说法正确的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ

C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸热变化

【题目】根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2

C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀盐酸

锌粒

H2

NaOH溶液

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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