Question

【题目】（一）我国利用海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还是重要的工业原料，从海水中生产金属钠流程如下。

请回答：

（1）③中反应的化学方程式是_____________________。

（2）若为了得到精盐，除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，则制备精盐的正确的操作顺序是________（填字母）。

a.将粗盐溶解 b.过滤 c.蒸发 d.加入过量的碳酸钠溶液 e.加入过量的氯化钡溶液f. 加入过量的氢氧化钠溶液 g. 加入盐酸，调溶液的pH略大于7

（3）在（2）中d操作的目的是______________________。

（4）若要制备2.3吨金属钠，理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是___吨。

（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式是:_________________。

（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到____________________，则说明氨气已收集满。

（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

Answer 1

【答案】 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc） 除去溶液中Ba2+和Ca2+ 6.5 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 乙 试纸变蓝 丙

【解析】（一）（1）电解熔融的氯化钠可以得到金属钠，则③中反应的化学方程式是2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。（2）粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，盐酸放在最后，调节溶液的pH值，所以正确的操作顺序是aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc）；（3）根据以上分析可知在（2）中d操作的目的是除去溶液中Ba2+和Ca2+。（4）根据钠原子守恒可知理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是。

（二）（1）根据装置图可知三位同学制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）氨气是碱性气体，能与硫酸反应，所以没有收集到氨气的同学是乙。（3）氨气是碱性气体，因此为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝，则说明氨气已收集满。（4）碳酸氢铵分解生成氨气、水和CO2，所以要制备氨气需要除去CO2和H2O，需要利用碱石灰，因此能够达到实验目的的同学是丙。