题目内容
【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4
B. SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO32H++ SO32-
C. 常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH CH3COO-+ H+
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】B
【解析】A.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降,发生2H2SO3+O2=2H2SO4,故A正确;B.H2SO3是二元弱酸,应分步电离,故B错误;C.醋酸是弱酸,不能完全电离,则常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH不等于1,故C正确;D.氯化铵与Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)产生的氢氧根离子反应,促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动,则固体可溶于NH4Cl溶液,故D正确;答案为B。
【题目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
(1)根据价键规则,写出H2CO3的结构式__________。
(2)下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________(填序号)
a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置
(3)0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因_______。 请判断该溶液中:c(CN-)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN-的污水危害很大,处理该污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验,以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN-浓度为0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为___________,乙中反应的离子方程式为________。
②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水,且丙、丁都是除杂装置,则乙中产生的气体除CO2、N2外,还可能含有的杂质气体是__________,戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中生成0.9g沉淀,则CN-被处理的百分率为_________。
(5)装置中碱石灰的作用是__________。
【题目】化学与生活密切相关,下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | 刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 作杀菌消毒剂 |
D | 二氧化硫具有漂白性 | 漂白纸浆 |
A.A
B.B
C.C
D.D