题目内容

18．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体一黑磷，其转化过程如下：白磷$→_{△}^{1215.9MPa，473K}$黑鳞，黑磷比白磷稳定．下列叙述正确的是（　　）
A．黑磷与白磷互为同位素B．等质量的白磷比黑磷能量高
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应

分析 A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；
B．能量越低越稳定；
C．化合价变化的反应是氧化还原反应；
D．先根据稳定性判断能量的高低，再根据能量的高低判断是吸热反应还是放热反应．

解答 解：A．黑磷与白磷是单质，属于同素异形体，不是原子不属于同位素，故A错误；
B．黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，等质量白磷的总能量高于黑磷的总能量，故B正确；
C．白磷转化为黑磷是单质间结构的转化，过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题借助于信息考查了物质的稳定性与能量的关系、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，题目难度不大，侧重于考查学生对题中信息的分析和应用能力．

练习册系列答案
相关题目
5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可制备少量NH3
D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体
6．图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图．

（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：
①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的C棒，乙装置中的Fe棒．
②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③若起始时乙中盛放100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2（OH）2CO3】，则电解过程中转移电子数为0.06NA
（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；
①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
②已知：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去．
③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na+的移动方向如图中标注，则H2的出口是E（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01 mol．
6．常温下，将体积为V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到体积为V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．在pH=10.3时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3时，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2时，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
13．下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（　　）
A．石油主要是烷烃、环烷烃或芳香烃等组成的混和物
B．石油经常压分馏得到的汽油是混合物，但石油气为纯净的丙烷
C．为了提高汽油等轻质油的产量，可以重油为原料进行催化裂化
D．石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分
3．Ⅰ：SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．   （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的Ba（NO3）2与H2的物质的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0．

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（2）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．
10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是比较锂、钠、钾的金属性强弱；
②反应最剧烈的烧杯是c（填“a”、“b”或“c”）；
③甲同学实验所得结论为：同主族元素由上到下金属性依次增强．
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
①烧杯中溶液C的化学式为：Na2SiO3．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
③碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si．
④指出乙同学实验设计的一个缺陷并改正：应在烧瓶与烧杯之间加装一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
7．按要求书写化学方程式：
①乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定条件}$CH3CH2OH
②苯在铁粉存在条件下和溴的CCl4溶液反应+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
③乙醇在Cu存在条件下发生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
④乙醇和金属Na反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在浓硫酸加热条件下发生反应，生成六元环状化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
8．I写出最简单的有机化合物的结构式：
II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；A物质与其他物质的转化关系如图所示
则：
（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反应③的化学方程式为CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5Br，反应类型为加成反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网