题目内容

有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（  ）

A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点：v(正)<v(逆)
B
由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A错；在T1温度下，由a点达平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C错；在T2温度下，c点会达到平衡状态，此过程中B的转化率不断增大，说明该过程v(正)>v(逆)，D错。
练习册系列答案
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硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO2 + O22SO3的说法中正确的是
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是：
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到化学平衡时，反应则停止进行
D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为               ，温度降低，平衡常数K       (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝       。
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
 
(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是       (填写序号字母)
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol  H2
d．选择高效催化剂
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
　
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该过程的ΔH<0
B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)
A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（  ）

 
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
降低温度
混合气体的密度
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量
 

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