题目内容

【题目】下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
A.丙烷和丙烯
B.乙烯和环丙烷
C.乙炔和丁炔
D.甲烷和乙烷

【答案】B
【解析】解：A．丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故A错误；
B．乙烯和环丙烷，最简式相同为CH2 ， C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，故B正确；
C．乙炔和丁炔的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故C错误；
D．甲烷和乙烷，都属于烷烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是

A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗

【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是

A. 在上述可逆反应中x=3

B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大

D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率

【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、环己烷

【题目】下列物质性质和用途都正确且相关的是（ ）

选项

性质

用途

A

FeCl3溶液显酸性

用于刻蚀电路板

B

SO2具有氧化性

SO2常用于漂白秸秆、织物

C

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻图案

D

CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量

乙醇常作清洁能源

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯（甲苯）；苯（乙醇）；甲苯（溴） ．

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Y

B. 单核阴离子的还原性：W>Z

C. 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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