下列说法正确的是( )A．在某温度下.测得纯水中c(H+)=2×10-7mol/L.则c(OH-)为5×10-8mol/LB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应.若反应后溶液的pH为7.则混合前二者的物质的量相等C．在25℃时.无论是酸性.碱性还是中性溶液中.其C(H+)与c(OH-)的乘积都等于1×10-14D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A．在某温度下，测得纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则c（OH^-）为5×10^-8mol/L

B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等

C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H⁺）与c（OH^-）的乘积都等于1×10^-14

D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH^-）浓度相等

分析：A、水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的；
B、醋酸和氢氧化钠恰好反应时，所得到的醋酸钠溶液显示碱性；
C、在25℃时，Kw=1×10^-14mol²/L²；
D、氨水是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，氨水不完全电离，但是氢氧化钾完全电离．

解答：解：A、在任何情况下，水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，所以纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则c（OH^-）为2×10^-7mol/L，故A错误；
B、醋酸和氢氧化钠恰好反应时，所得到的醋酸钠溶液显示碱性，如果CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则需醋酸稍过量，即醋酸的物质的量要大，故B错误；
C、在25℃时，Kw=1×10^-14mol²/L²，适用于一切溶液，故C正确；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氢氧化钾是强电解质，可以完全电离，c（OH^-）浓度为0.1mol/L，氨水是弱电解质，不完全电离，c（OH^-）浓度小于0.1mol/L，不相等，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生水的电离特点以及水的离子积常数知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．