Question

【题目】已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A.热化学方程式应标出反应热的数值，A项错误；B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJmol-1+243 kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183 kJmol-1，所以1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183kJ，B项错误，C项正确；D.当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，应放出热量为91.5kJ，D项错误；答案选C。