题目内容
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
【答案】
B
【解析】
练习册系列答案
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2C+D． 在某段时间内，以A的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以B的物质的量浓度变化表示的化学反应速率[单位：mol/（L?min）]是（ ）已知反应A+3B═2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol?L-1?s-1，则此段时间内用C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、4mol?L-1?s-1 | B、6mol?L-1?s-1 | C、2mol?L-1?s-1 | D、3mol?L-1?s-1 |