题目内容
把4 mol N2和8mol H2置于5L密闭容器中合成氨，达到平衡时测得混合气体中NH3的体积分数为20%，
求：
(1)混合气体中H2的体积分数；
(2)反应前后容器内的压强比；
(3)N2和H2的转化率。
求：
(1)混合气体中H2的体积分数；
(2)反应前后容器内的压强比；
(3)N2和H2的转化率。
(1)利用“差量法”，设N2的平衡转化率为x。
N2 +3H2
2NH3
体积变化 1 2 2
转化/mol 4x 8x 8x
起始时加入反应物的总物质的量为4 mol+8 mol= 12 mol，
则反应后的总物质的量为：（12 - 8x）mol，即
20%，
解得：x=0.25= 25%，
即N2的平衡转化率为25%。
故
(2)根据阿伏加德罗定律，压强之比等于物质的量之比：
(3) H2的平衡转化率为：
N2 +3H2
2NH3 体积变化 1 2 2
转化/mol 4x 8x 8x
起始时加入反应物的总物质的量为4 mol+8 mol= 12 mol，
则反应后的总物质的量为：（12 - 8x）mol，即
20%，解得：x=0.25= 25%，
即N2的平衡转化率为25%。
故
(2)根据阿伏加德罗定律，压强之比等于物质的量之比：
(3) H2的平衡转化率为：
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