Question

酸碱中和反应属于放热反应．当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（　　）

• A、与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH₃COOH的中和热
• B、与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH₃COOH的中和热
• C、与NaOH反应时，H₂SO₄的中和热大于HCl的中和热
• D、与H₂SO₄反应时，Ba（OH）₂的中和热等于NaOH的中和热的2倍

Answer 1

分析：在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量．H₂SO₄和Ba（OH）₂反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化．

解答：解：A、与NaOH反应时，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，CH₃COOH与HCl相比，放出的热量偏小，HCl的中和热大于CH₃COOH的中和热，故A错误；
B、与NaOH反应时，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，CH₃COOH与HCl相比，放出的热量偏小，HCl的中和热大于CH₃COOH的中和热，故B正确；
C、在稀溶液中HCl和NaOH反应和H₂SO₄和NaOH的反应热叫做中和热，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故C错误；
D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．