Question

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
（4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4,Cr(OH)3
（3）
（4）3.36
【解析】(1)H2O2生成氧气，化合价从1升高到0，被氧化，作为还原剂；
(2)发生还原反应的过程是化合价降低的过程，分析五种物质中，只有H2CrO4的Cr元素化合价降低，生成Cr(OH)3；
(4)由双氧水生成氧气，每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，故转移0.3 mol电子，能生成0.15 mol氧气，故体积为0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。