Question

【题目】已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）
A.分子C与D不能发生化学反应
B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键
D.在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

Answer 1

【答案】D
【解析】解：结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D，A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，A为5原子离子，则A为NH4+ ， B为2原子离子，故B为OH﹣ ， 则C为NH3 ， D为H2O，A．NH3与H2O反应生成NH3H2O，故A错误；
B．A为NH4+离子，不是分子，故B错误；
C．D为H2O，由于水分子之间存在氢键，沸点高于H2S，故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，NH4+离子水解，溶液呈酸性，故D正确；
故选D．
结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D，A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，A为5原子离子，则A为NH4+ ， B为2原子离子，故B为OH﹣ ， 则C为NH3 ， D为H2O，据此解答．