Question

【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________，

ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是______________，其物质的量之比为________,

ab段反应的离子方程式为_______________。

Answer 1

【答案】（1）SiO32-、AlO2-、CO32-；CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（2）Mg2+、Al3+、NH4+；1：2：4；NH4++OH-=NH3·H2O

【解析】

试题分析：（1）若Y是盐酸，oa段产生的沉淀可能为Al（OH）3或H2SiO3；ab段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含CO32－；bc段沉淀部分溶液，确定为Al（OH）3和H2SiO3，所以oa段转化为沉淀的离子是AlO2-、SiO32-、CO32-；ab段发生反应的离子是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（2）若Y为NaOH，根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，结合图像bc段发生反应:

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

1 1

oa段发生反应：

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

1 3 1 0.5 1

ab段发生反应

NH4++OH-=NH3·H2O

2 2

从而确定 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=0.5:1:2=1：2：4