Question

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c(OH-):B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

D

中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH₃COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH₃COONa、NaOH混合溶液,c(OH^-)>c(CH₃COO^-),D选项错误。