题目内容
（2010?柳州三模）下列离子方程式正确的是（ ）
分析：A．电荷不守恒；
B．得失电子不守恒；
C．硫化氢和铁离子发生氧化还原反应生成硫单质和亚铁离子；
D．制备高铁酸钠需要碱性条件．
B．得失电子不守恒；
C．硫化氢和铁离子发生氧化还原反应生成硫单质和亚铁离子；
D．制备高铁酸钠需要碱性条件．
解答：解：A．该反应中电荷不守恒，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，故A错误；
B．该反应中得失电子不守恒，根据得失电子守恒得该反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．硫化氢和铁离子发生氧化还原反应生成硫单质和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．制备高铁酸钠需要碱性条件，离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选C．
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B．该反应中得失电子不守恒，根据得失电子守恒得该反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．硫化氢和铁离子发生氧化还原反应生成硫单质和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．制备高铁酸钠需要碱性条件，离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子反应方程式的正误判断，明确生成物及物质的性质是解本题关键，并结合电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒来分析解答，该考点既是高考热点也是学习难点，难度中等．
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