题目内容
【题目】下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是( )
A. 把CO2通入澄清石灰水中至过量
B. 向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
C. 把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量
D. 把CO2通入CaCl2溶液中
【答案】B
【解析】A、把CO2通入澄清石灰水中首先生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量后沉淀溶解，A错误；B、向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，B正确；C、把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中首先生成氢氧化铝沉淀，过量后氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，C错误；D、把CO2通入CaCl2溶液中不反应，D错误，答案选B。
新黄冈兵法密卷系列答案
【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：
实验(二) Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。
（3）操作Ⅱ的步骤 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。
（5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。