题目内容
氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
⑴将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。
⑵pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原
因： 。
⑶ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。
③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。
状元坊全程突破导练测系列答案
H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )
g) △H2 ；则△H1＞△H2
分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的__________区；溴原子基态的价电子排布式为____________。
(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(写出名称)。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为____________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
碘晶体晶胞
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸(温度及体积变化忽略不计)，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)
出相关离子方程式 。