题目内容
【题目】用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极都得到11.2L气体(标准状况下体积),则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为 ( )
A.0.5 mol / L B.0.8 mol / L C.1 mol / L D.1.5 mol / L
【答案】C
【解析】
试题分析:用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液,在两极均生成标准状况下的气体11.2L,气体的物质的量为n==0.5mol,溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+,阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气:4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.5molO2,需电子为4×0.5mol=2mol;阴极电极反应为:Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,生成0.5molH2,需0.5mol×2=1mol电子,依据电子守恒,铜离子得到电子1mol,反应的铜离子物质的量0.5mol,所以Cu2+的物质的量浓度c=
=1mol/L,故C正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目