题目内容
【题目】已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。
在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。
【答案】（1）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；（2）盐；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O ，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
【解析】
试题分析：（1）NaHSO4属于抢建强酸盐，在水中完全电离，电离反应方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；（2）盐：是由阳离子和酸根离子组成，因此NaHSO4属于盐；（3）溶液显中性，说明恰好中和，Ba(OH)2少量，恰好中和溶液中H＋，离子反应方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O ，反应后的溶液中含有SO42－，因此发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
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